题目内容

【题目】下列说法中不正确的是

A.生铁是铁的一种合金

B.合金是混合物

C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物

【答案】C

【解析】

A. 生铁是铁和碳的一种合金,故A正确;

B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物,故B正确;

C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比成分金属的大,故C错误;

D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气,铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物,故D正确。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3Na2S的反应。

实验

试剂

现象

试管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出现黑色沉淀

1用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________

2实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,设计实验验证。

已知:i浓硝酸能将Ag2S转化为

iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2SAg均不能。

设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S

试剂1和试剂2分别是__________________

现象1和现象2分别是__________________

设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O将实验操作和现象补充完整。

实验操作

实验现象

步骤i

取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸

出现白色沉淀

步骤ii

取少量洗涤后的黑色沉淀,____________

____________

经检验,沉淀不含有Ag

3实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S设计实验进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为a)。

AgNO3溶液中氧化的物质进行推测:

假设1 AgNO3溶液中氧化了

假设2 AgNO3溶液中氧化了

利用右图装置继续研究已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。

AgNO3溶液替换为_______溶液,记录电压为b)。

上述实验证实了氧化的物质中一定包含,其证据是______

实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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