[题目]在氧化还原反应中.氧化剂的化合价A.升高B.降低C.不变D.都可以题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在氧化还原反应中，氧化剂的化合价

A.升高B.降低C.不变D.都可以

【答案】B

【解析】

在氧化还原反应中，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物，本身为还原剂，化合价降低，得到电子，发生还原反应，本身被还原，生成还原产物，本身为氧化剂，故B正确；

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

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容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	、
的浓度
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系的压强
反应物的转化率

下列说法正确的是　　

A. B. C. D.

【题目】已知X＋Y→M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是

A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量

C. X和Y总能量低于M和N总能量 D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热

【题目】下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

请回答下列问题：

（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

【题目】摩尔是

A.物质的量B.物质的量的单位C.物质的质量的单位D.物质的数量的单位

【题目】下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【题目】高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2Fe04。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_____。

（3）在搅拌条件下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2Fe04，写出该反应的化学方程式_____；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_____。

（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_____、_____。

②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。

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A.H2B.O2C.N2D.HCl

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