Question

9．常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是 （　　）

• A． pH=4的醋酸
• B． pH=10的NaOH溶液
• C． pH=9的Na₂CO₃溶液
• D． pH=2的硫酸
• E． pH=4的NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，水的电离被抑制，说明溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，碱溶液中氢离子完全由水电离，根据各选项PH进行分析解答．

解答 解：A．pH等于4的醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，对水的电离起到抑制作用，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，水电离出的c （OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=1.0×10^-10mol/L，故A正确；
B．pH=10的NaOH溶液中，c（H⁺）=10^-10mol/L，对水的电离起到抑制作用，碱溶液中氢离子完全由水电离，水电离出的c （OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，故B正确；
C．Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，促进水电离，pH=9的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-9mol/L，水电离出的c （OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，故C错误；
D．pH=2的硫酸溶液中，c（H⁺）=10^-2mol/L，对水的电离起到抑制作用，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，水电离出的c （OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=1.0×10^-12mol/L，故D错误；
E．NH₄Cl属于强酸弱碱盐，促进水电离，pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，水电离出的c （OH^-）=c（H⁺）=10^-4mol/L，故E错误；
故选AB．

点评 本题以水的电离为载体考查溶液pH的计算，明确促进或抑制水电离物质是解本题关键，注意溶液中氢离子浓度与水电离出氢离子浓度关系，题目难度中等．