题目内容

9．下列化学式不只表示一种物质的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．CHCl3D．CH2Cl2

分析 A、C3H8为丙烷，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，所以丙烷不存在同分异构体；
B、C4H10为丁烷，有正丁烷、异丁烷2种同分异构体；
C、CHCl3为二氯甲烷，不存在同分异构体；
D、CH2Cl2为二氯甲烷，可以看作两个氯原子取代了甲烷中的两个H，由于甲烷为正四面体结构，其分子中所有氢原子都等效，所有二氯甲烷不存在同分异构体．

解答 解：A、C3H8为丙烷，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，所以丙烷不存在同分异构体，只表示一种物质，故A错误；
B、C4H10为丁烷，有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，不只表示一种物质，故B正确；
C、CHCl3为二氯甲烷，不存在同分异构体，只表示一种物质，故C错误；
D、CH2Cl2为二氯甲烷，可以看作两个氯原子取代了甲烷中的两个H，由于甲烷为正四面体结构，其分子中所有氢原子都等效，所有二氯甲烷不存在同分异构体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，明确判断等效氢原子的方法为解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．下列叙述中正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等
B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
20．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4  原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③
C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
17．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电．所谓“人造太阳”是指受控核聚变．从1L海水中提取出来的氘（12H）受控核聚变成氦（24He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量．因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景．下列有关说法正确的是（　　）
A．氘（12H）受控核聚变成氦（24He）是一种化学变化
B．12H和24He互为同位素
C．符号12H中的“2”符号24He中“2”意义不同
D．11H2和12H2的互为同素异形体
4．氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有两性．√（判断对错）
14．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（　　）
A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③
C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15 mol•L-1HCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
3．某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%　）；现提供如下器材和试剂：
A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（　剪刀、铅笔、透明胶带等）；
B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：
（1）实验原理：
①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
（2）实验步骤：
①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作6处记号；
②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2-3次．
③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；　层析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）点样线．
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
（3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是亮氨酸．
20．将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO．向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣放置较长时间后洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体ag．
（1）a的值是2.4．
（2）此硝酸的物质的量浓度范围是0.8 mol/L≤C（HNO3）≤1.2 mol/L
（3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为0.504g；
（4）若用氢氧化钠饱和溶液去沉淀铁与硝酸反应后溶液中的全部铁元素，至少需要取该氢氧化钠饱和溶液4mL．（已知：25℃时，氢氧化钠的溶解度为118g，氢氧化钠饱和溶液的密度为1.44g/cm3）
1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：3216S．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：．
Ⅱ．由表中①-⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是de（填序号）．
a．S  b．N2 c．Na   d．Mg    e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂是：KSCN溶液、氯水；实验现象是：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色；又知在酸性溶液中该金属离子
能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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