氨基酸分子中既有羧基.又有氨基.因此它具有两性．√ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有两性．√（判断对错）

分析氨基酸分子中含有氨基（-NH₂，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），据此解题．

解答解：氨基酸分子中含有氨基（-NH₂，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故答案为：√．

点评本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．

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14．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

	A．	同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
	B．	当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量
	C．	3p²表示3p能级有两个轨道
	D．	在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯分子中含有碳碳双键
	B．	烃是指只含有碳、氢元素的有机物
	C．	燃烧后能产生C0₂和H₂0的有机物一定是烃
	D．	葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）₂悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀

12．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）

氢氧燃料电池

19．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	聚丙烯结构简式：
	C．	CO₂的比例模型：		D．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂

9．下列化学式不只表示一种物质的是（　　）

C₃H₈

C₄H₁₀

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
	B．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气
	C．	原混合酸中NO₃^- 物质的量为0.1 mol
	D．	H₂SO₄ 浓度为2.5 mol•L^-1

15．某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别．
（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．依据是NaHCO₃不稳定，受热易分解，而Na₂CO₃受热不易分解．
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体．
【实验探究】
（1）甲同学：①将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀．
此实验结果与猜想相同．
（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2mL
2mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是空气受热膨胀；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等．
（3）丁同学认为丙同学的结论不对．丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠．他的改进方法是：称取各2.1g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25mL 2mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较快（填快或慢）的或最后气球比较大（填大或小）的是碳酸氢钠．
【拓展应用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的NaOH溶液．
（2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：方案一：称取5 g 样品于坩埚（已称量）加热至无水蒸气逸出，冷却、称量加热后样品与坩埚的质量，重复至恒重；方案二：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入已称质量的50mL 2mol/L的硫酸，充分搅拌后，静置，称量烧杯（含反应后溶液）的质量至恒重；方案三：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液，充分搅拌后，静置，过滤、洗涤、烘干沉淀，冷却称量沉淀的质量；方案四：称取5 g 样品于烧杯中，加入50mL 蒸馏水，充分搅拌后，称量烧杯（含溶液）的质量，然后通入纯净干燥的二氧化碳，充分反应后，再称量至恒重．

16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示．已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关物质的沸点如下表所示：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）若用同位素¹⁸O表示反应产物是分子中的氧原子，请写出反应的化学方程式（标明¹⁸O在反应物中的位置）：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸，圆底烧瓶B中应加入少量碎瓷片，目的为防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用为防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（4）从D中分离出乙酸乙酯的操作名称为分液；这样得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到较纯净的乙酸乙酯，应先加入无水氯化钙，目的是分离出乙醇和水；最后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到比较纯净的乙酸乙醇．