Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。

（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。

（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：

①写出m点反应的离子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。（填化学式）

Answer 1

【答案】 第三周期，第ⅦA族 离子键、共价键 分子间存在氢键 HClO4>H2SO4 BaSO4、Al(OH)3

【解析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，A的原子序数最小，则A是H，E是Na。D的最外层电子数是次外层的3倍，则D是O，所以G是S。含B元素的化合物种类最多，B是C。C的某种氧化物为红棕色气体，C是N。F为地壳中含量最多的金属元素，F是Al。B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同，因此H是Cl。

（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族。（2）A、D、E三种元素形成的化合物是氢氧化钠，电子式为，所含化学键类型有离子键和共价键。（3）由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S；（4）氯元素的非金属性强于硫元素，所以G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HClO4>H2SO4。（5）①R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3H2O；②10mL 1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根据方程式可知

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol

NH4++OH-=NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故最终得到的固体是BaSO4、Al(OH)3。