Question

【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）检验溶液中含有SO的方法是_________________________________________________。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。其中加入Na2CO3溶液的目的是___________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

Answer 1

【答案】取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生则证明有SO42-，反之则无除Ba2+和Ca2+BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl

【解析】

（1）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去镁离子、硫酸根和钙离子以及过量的钡离子。

（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；

（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故离子方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。