[题目]常温下.关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应.则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

【答案】D

【解析】

根据题中可知，本题考查混合溶液pH的计算，运用酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液pH的关系进行分析。

硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，

A. 一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；

B. 如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故B错误；

C. 醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故C错误；

D.10LBa(OH)2溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为：，溶液的pH等于10，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

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已知：①；

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③RCOClRCOR’

请回答下列问题：

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(2)B中所含官能团的名称为________；生成B时，常伴有副反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________________(写出一种产物的结构简式)。

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(5)参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl为原料(无机试剂任选)，设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线____________________________。

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阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为4.8 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：

(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。

(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。

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