题目内容
【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 直线I中X表示的是
B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7
【答案】C
【解析】
A、利用lgX=0时，pH=-lgc(H＋)=-lgK,进行判断；
B、用pH=0代入计算；
C、利用平衡常数表达式，结合图中lgX=0时两点计算pH。
D、应用电荷守恒解答。
A、二元弱酸草酸的K1=c(H＋)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)>K2=c(H＋)c(C2O42－)/c(HC2O4－)，当lgX=0时，pH=-lgc(H＋)=-lgK,pH1=1.22<pH2=4.19，表明K1=10-1.22>K2=10-4.19，所以 直线I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)，直线Ⅱ中X表示的是c(C2O42－)/c(HC2O4－)，故A正确；
B、pH=0时，lgc(HC2O4－)/c(H2C2O4)=lgK1=-1.22，lgc(C2O42－)/c(HC2O4－)=lgK2=-4.19，所以，直线I、II的斜率均为1，故B正确；
C、设pH=a,c(H＋)=10-a,c(C2O42－)/c(HC2O4－)=K2/c(H＋)=10a-4.19，当c(C2O42－)<c(HC2O4－)时，10a-4.19<1，即a-4.19<0，解得：a<4.19；K1·K2=c(H＋)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)·c(H＋)c(C2O42－)/c(HC2O4－)=c2(H＋)c(C2O42－)/c(H2C2O4)，即c(C2O42－)/c(H2C2O4)=K1·K2/c2(H＋)=102a-5.41，当c(C2O42－)>c(H2C2O4)时，102a-5.41>1即2a-5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应2.705<pH<4.19，故C错误；
D、电荷守恒： c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)+c(OHˉ)，当c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)时，c(H＋)=c(OHˉ)，对应pH=7，故D正确。
故选C。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________，关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v (NO)=2v（O2） D．容器内密度保持不变
（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂
C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大