Question

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠（Na₂CO₃）样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．
（1）写出该反应的化学方程式______；
（2）碳酸钠的摩尔质量为______；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______．

Answer 1

n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
（1）反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸钠的摩尔质量为M（Na₂CO₃）=（2×23+12+3×16）g/mol=106g/mol，故答案为：106g?mol^-1；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g 1mol
m0.01mol
m=1.06g，
故答案为：1.06g；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
2mol 1mol
n 0.01mol
n=0.02mol，
c（HCl）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．