Question

有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H₂ 1.68L（标准状况），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．向溶液中加入3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度为（　　）

A．3mol?L-1

B．2.5mol?L-1

C．2mol?L-1

D．1.5mol?L-1

Answer 1

反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒：n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故选C．