题目内容
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2．下列说法正确的是（ ）
| A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 |
| B、当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 |
| C、平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 |
| D、反应前2min的平均速率v（SO2）=0.1a mol/（L?min） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、固体不影响化学平衡移动；
B、反应前后气体体积减小，物质的量减小，当混合气体物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，催化剂不影响化学平衡；
D、依据化学反应速率概念计算二氧化碳反应速率，结合速率之比等于化学方程式计量数之比计算二氧化硫反应速率．
B、反应前后气体体积减小，物质的量减小，当混合气体物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，催化剂不影响化学平衡；
D、依据化学反应速率概念计算二氧化碳反应速率，结合速率之比等于化学方程式计量数之比计算二氧化硫反应速率．
解答：
解：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫是固体，故不影响平衡移动，所以平衡不发生移动，故A错误；
B、反应前后气体体积减小，物质的量减小，当混合气体物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故B正确；
C、平衡后保持其它条件不变，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，催化剂不影响化学平衡，SO2的转化率不变，故C错误；
D、反应前5min的平均速率V（SO2）=
V（CO2）=
×
=0.1a mol/（L?min），反应前2min的平均速率＞0.1a mol/（L?min），故D错误；
故选B．
A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫是固体，故不影响平衡移动，所以平衡不发生移动，故A错误；
B、反应前后气体体积减小，物质的量减小，当混合气体物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故B正确；
C、平衡后保持其它条件不变，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，催化剂不影响化学平衡，SO2的转化率不变，故C错误；
D、反应前5min的平均速率V（SO2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| ||
| 5min |
故选B．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是破坏移动方向的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列化学用语表示正确的是（ ）
A、CO（NH2）2的电子式： |
| B、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
| C、1-丙醇的结构简式：C3H7OH |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
| B、质子数为53、中子数为78的碘原子：131I |
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D、S2-的结构示意图： |
对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）
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在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4?10H2O，另有一定量蓝色沉淀产生．若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30%的H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，下列关于此电池的说法中，不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电一段时间后，电解液的pH将增大 |
| B、放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4 |
| C、充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应 |
| D、充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动 |
