题目内容
【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
A.原子序数：X＜Y
B.原子半径：X＜Y
C.离子半径：X＞Y
D.最外层电子数：X＜Y
【答案】D
【解析】解：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，
A．原子序数为X＞Y，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，则原子半径为X＞Y，故B错误；
C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＜Y，故C错误；
D．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数多于4个，则最外层电子数为X＜Y，故D正确；
故选D．
【题目】
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究 对反应速率的影响。
（3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
①滴定应选择的指示剂是 ， 滴定终点的现象为。
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。
【题目】实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。
Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水
（1）A中发生反应的化学方程式是_____________。
（2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式______。
（3）装置C的作用是_____ 。
（4）KCl 和KClO3的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X。这样做是因为________（选填a、b、c）：
a． KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小
b． 0℃时，KClO3溶解度比KCl小
c． 溶液中的溶质主要是KClO3
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是_______。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是_________________。
Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)：
0.20 mol·L KI/ mL | KClO3(s) /g | 6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL | 蒸馏水/ mL | |
试管1 | 1.0 | 0.10 | 0 | 9.0 |
试管2 | 1.0 | 0.10 | 3.0 | 6.0 |
①该实验的实验目的是__。
②设计试管1实验的作用是_____。
③实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I2。用离子方程式表示该同学的预测____________；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述）______________。
