题目内容
【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
【答案】C
【解析】
A．还原能力越强说明金属失电子能力越强，和失电子数无关，如Na还原性大于Al，失电子数小于铝，故A错误；
B．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3、过氧化物Na2O2也可以和酸反应，故B错误；
C．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO4-、AlO2-等，故C正确；
D．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，如Fe3+被还原为Fe2+，故D错误；
故答案为C。
【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝
，它所对应的化学反应为：__________________。
(2)已知在一定温度下，
①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
（4）高炉炼铁产生的废气中的
可进行回收，使其在一定条件下和
反应制备甲醇: 
。请回答下列问题;
①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 |
| 能量变化( |
甲 | 1 |
|
| 放出 |
乙 | 1 |
|
| 放出 |
丙 | 2 |
|
| 放出 |
则下列关系正确的是__________。
a. 
b. 
c. 
d. 
e.该反应若生成1
，则放出(
热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2和1，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。