题目内容
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（ ）| A． | 乙烯的分子式为C2H4 | B． | 羟基的电子式为 | ||
| C． | 乙醇的结构简式为C2H6O | D． | 乙烷的结构简式为CH3CH3 |
分析 A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；
B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；
C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；
D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．
解答 解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；
B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：
，故B正确；
C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；
D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．
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13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（ ）
| A． | a：b=1：1 | |
| B． | Y为OH- | |
| C． | 氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓） | |
| D． | 若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子 |
14．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（ ）
| 物质 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
| A | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| B | 乙酸（乙醇） | 氢氧化钠溶液 | 蒸发 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| D | 溴苯（苯） | 溴水 | 常温 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．
（1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：
；
（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.099 | 0.110 | 0.160 | 0.077 |
| 主要化合价 | -2 | +7、-1 | +5，-3 | +2 | +4、-4 |
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：
；（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
18．下列变化过程中，一定放出能量的是（ ）
| A． | 化合物的分解 | B． | 可燃物的燃烧 | C． | 液体的气化 | D． | 固体的溶解 |
8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46 | |
| B． | 1mol氯气参加氧化还原反应，一定得到2NA个电子 | |
| C． | 1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-总和为0.1NA个 | |
| D． | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为NA |
15．随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（ ）
| A． | 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质 | |
| B． | 大量使用农药和化肥，提高农作物的产量 | |
| C． | 将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂 | |
| D． | 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油 |
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0kJ•mol-1 | |
| C． | 已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 |