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4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. | 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 | |
B. | 已知2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
C. | 已知2 C(s)+2 O2(g)=2 CO2(g)△H=a 2 C(s)+O2(g)=2 CO(g)△H=b,则a>b | |
D. | 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定 |
分析 A、醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程;
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量;
C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量;
D、物质具有的能量越低越稳定.
解答 解:A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过,40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量,故A正确;
B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol-1,故B错误;
C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,即a<b,故C错误;
D、P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误.
故选A.
点评 本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识,注意教材知识的掌握是解答的关键,难度不大.
练习册系列答案
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