题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．CHCl3是三角锥形
B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
D．NH4+是平面四边形结构

分析 A．甲烷分子中H原子被Cl原子取代生成CHCl3，根据甲烷结构确定CHCl3空间构型；
B．AB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp2杂化；
C．AB2是V形，A可能是sp杂化，也可能是sp2杂化；
D．铵根离子中N原子价层电子对个数是4，所以铵根离子和甲烷结构相似．

解答 解：A．甲烷分子中H原子被Cl原子取代生成CHCl3，根据甲烷结构知CHCl3空间构型为四面体结构，故A错误；
B．AB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp2杂化，如BF3，故B错误；
C．AB2是V形，A可能是sp杂化，也可能是sp2杂化，如SO2中S原子采用sp2杂化、CO2中C原子采用sp杂化，故C正确；
D．铵根离子中N原子价层电子对个数是4，所以铵根离子和甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是孤电子对个数计算方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（　　）
A．CH4和C3H4B．C2H2和C2H6C．CH4和C3H6D．CH4和C2H6
13．向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的Na的质量为（　　）
A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g
10．二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源．下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（　　）
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
17．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（　　）
A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3
7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（　　）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．有些离子化合物可能含有共价键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
11．已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是FeCl3；
②Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
③原电池工作时，盐桥中的K+（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是负极；
②图丙中的②线是Fe2+的变化．
③当电子转移为2mol时，溶解铜的质量为64g．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．
12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），对人体产生伤害．请回答：
（1）该原子的质量数是222，质子数是86，中子数是136．
（2）请将以下Rn的原子结构示意图补全．
（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应  
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似   
D．很难与其它物质发生反应
你选择D选项，理由是Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定．
（4）研究发现，镭能衰变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故称${\;}_{86}^{222}$Rn为镭射气；钍能衰变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故将${\;}_{86}^{222}$Rn称为钍射气；锕能衰变为${\;}_{86}^{219}$Rn，故将${\;}_{86}^{219}$Rn称为锕射气．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是AB（填字母序号）．
A．同种元素  B．同位素   C．同种核素  D．同种原子．

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