题目内容
电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。
（1）正（1分）
（2）Ag；（1分）2．16（2分）
（3）2：2:0．5:1
（4）不变（1分） 不变（1分）增大（1分）减小（1分）
（5）45．18（2分）
解析试题分析：（1）左池可认为是镀银装置，所以M为正极，
（2）b极为阴极，发生还原反应，有Ag析出，右池电解产生336ml的气体，其中224ml为氢气，所以转移电子的物质的量为0．02mol,也即有0．02molAg析出，其质量为2．16g;
（3）b极产生0．02molAg,c极为阳极产生氧气0．005mol,d极为阴极产生0．01molH2, 转移电子的物质的量为0．02mol,所以电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:2:0．5:1；
（4）电解过程中，Ag固体失电子进入溶液，溶液中的Ag+得电子析出，所以AgNO3溶液的浓度不变，溶液的pH不变，右池实质是电解水，所以硫酸溶液浓度增大，pH减小；
（5）由以上分析知电解消耗水的物质的量为0．01mol，质量是0．18g,设原来硫酸溶液的质量为m，则
m ×5%=(m-0．18g) ×5．02%，解得m=45．18g．
考点：考查电解反应原理、正负极的判断、电解过程中溶液浓度pH的变化、溶液的质量分数的计算
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
CH3CH2OH＋CH3COOH
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（填写元素符号）
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 | SO42-、OH－ |
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________。
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_________________________________。
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)______________________________。
,然后以C
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。
（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。