题目内容

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

(1)2Al2O34Al+3O2↑
(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
(3)①4OH--4e-2H2O+O2↑　②H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大　③B

解析

练习册系列答案
相关题目

（8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
⑴铁片上的电极反应式为                           。
⑵铜片周围溶液会出现                           的现象。
⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1．2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为         mo1；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为             

如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。

（1）电解过程中能量转化的主要形式是                        。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是              。
（3）电解过程中，a电极为      极，该电极上发生的电极反应式为：                    ，检验该电极产物的方法           。


电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。
(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是____________________________
当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________(标准状况下)。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：___________________________。
(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________，

当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。
(3)用图电解装置可制得具有净水作用的。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成

①电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。

某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 

如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

(1)①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是     (填“正”或“负”)极，其电极反应式为
                                                  。
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是     (填“正”或“负”)极，其电极反应式为                               。
(2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是     (填“正”或“负”)极，其电极反应式为                       。

如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发 现石墨电极附近先变红。请回答：

(1)电源X极为     极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为       。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为       ，电路中通过的电子为       mol。
(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝       。

某原电池装置中盛有浓KOH溶液，若分别向__________(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向__________极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由__________极流向__________极，溶液中OH－向__________极移动。试完成下列问题：

 
可燃性气体
正极反应
负极反应
电池总反应
pH变化
(1)
H2
 
 
 
 
(2)
CO
 
 
 
(3)
CH4
 
 
 
 

电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。

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