Question

【题目】在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度（molL—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（molL—1）	C1	C2	0.4

下列判断不正确的是

A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B.反应5min内，v（PCl3）="0.08" molL-1min-1

C.当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 molL—1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项、升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡逆向移动,所以正反应为放热反应，故A错误；

B项、由题意建立如下三段式：

　　　　　　　　　　　　PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

初始浓度/mol·L-1 2.0 1.0 0

转化浓度/mol·L-1 0.4 0.4 0.4

平衡浓度/mol·L-1 1.6 0.6 0.4

则v(PCl3)= mol·L-1·min-1=0.08"mol·L-1·min-1，故B正确；

C项、由上述三段式计算可知，c(Cl2)= 0.6 mol·L-1，n(Cl2)=1.2mol，故C正确；

D项、反应的化学平衡常数K==,平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，c(PCl3)=0.6mol·L-1，c(Cl2)=0.1mol·L-1，由温度不变化学平衡常数不变可解得c(PCl5)=

0.025 mol·L-1，故D正确；

故选A。