Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B.等pH的NaOH溶液与NH3H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

D.向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．酸抑制水的电离，NH4Cl是强酸弱碱盐，能够水解，促进水的电离，故A错误；

B．等倍数稀释后强碱的pH变化大，曲线I表示的是氢氧化钠溶液的稀释过程，故B正确；

C．由物料守恒知在Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故C错误；

D．氨水中通入盐酸，平衡正向移动，弱电解质的电离常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，故D错误；

故选B。