题目内容
【题目】氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是（ ）
A.装置B可用装置D代替
B.装置D用于处理尾气
C.实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaH
D.装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2
【答案】D
【解析】
A．装置B用来除去氢气中混有的少量HCl，浓硫酸不能除去HCl，装置B不能用装置D代替，故A错误；
B．Na可与水反应，影响C中NaH制取，则装置D可防止空气进入装置C的反应管中，不能吸收尾气，故B错误；
C．Na与水反应生成氢气，NaH与水反应生成氢气，不能证明，故C错误；
D．装置A为固液反应不加热制备气体的反应，装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，故D正确；
答案选D。
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
【题目】有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2 mol·L－1盐酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、无水乙醇
实验步骤 | 实验结论 |
（1）A的质谱图如下： | （1）证明A的相对分子质量为：__________。 |
（2）将此9.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4 g和13.2 g。 | （2）证明A的分子式为： ________________。 |
（3）另取两份9.0 g A分置于不同的试管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成_______ L CO2（标准状况）。 往另一份A中加入足量的金属钠充分反应，生成________________________ L H2（标准状况）。 | （3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： | （4）A的结构简式为： __________________。 |
