题目内容
【题目】现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。下列判断正确的是（ ）
A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84g
B.混合固体中Na2CO3的质量为2.12g
C.所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol
D.最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1
【答案】A
【解析】
A．3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g，减少了3.60g3.29g=0.31g，减少的0.31g为碳酸氢钠分解所致，则：
m=
=0.84g，故A正确；
B．标况下0.448L二氧化碳的物质的量为：
=0.02mol，根据C原子守恒可知，剩余固体中含有Na2CO3的物质的量为0.02mol，0.84gNaHCO3的物质的量为：
=0.01mol，结合C原子守恒可知，原混合物中Na2CO3的物质的量为0.01mol，质量为：106g/mol×0.01mol=1.06g，故B错误；
C．根据关系式Na2CO32HCl可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，反应后HCl有剩余，则所加盐酸中HCl的物质的量大于0.04mol，故C错误；
D．所得溶液pH=1，c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，由于溶液中还存在NaCl，最终所得溶液中c(Cl)大于0.1molL1，故D错误；
答案选A。
【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。
（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。发生反应的离子方程式为___________。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________。
