题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分：
(1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，
(2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)
(3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性
C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。
【答案】H 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 N<O<F N原子最外层无d轨道，所以不能发生sp3d杂化 氟 B E Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
【解析】
根据元素周期表中各元素的位置，可以推断出①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Ti，⑩为Fe。
（1）s区包含I A族和II A族，其中①H为非金属元素；⑩是Fe，26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）③④⑤分别为N、O、F，则电负性由小到大为N<O<F；
（3）③为N，N原子最外层为第二层，该电子层无d轨道，所以不能发生sp3d杂化；
（4）⑤为F，⑧为Cl，由于F在VII A族的最上方，所以F的非金属性比Cl强；证明的依据：
A. HF的稳定性比HCl强，可以说明F的非金属性强些，但是氢化物的熔沸点不能说明这一点，A错误；
B. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强，其电负性越大，故B正确；
C. 比较元素非金属性，与单质的键能无关，C错误；
D. 比较元素的非金属性，首先比较的一定是其最高价含氧酸，其次F元素没有正价，故无法通过这一点去比较F、Cl的非金属性，D错误；
E. 键长越长，则该化学键所含能量越低，即化合物所含能量越低，则该物质越稳定，所以可以比较出HF和HCl的热稳定性，氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强，E正确；
F. 两种元素在自然界都以化合态存在，不能通过这点比较F、Cl的非金属性，D错误；
故合理选项为BE；
（5）元素⑦的氧化物为Al2O3，元素⑧的最高价氧化物为HClO4，这两个物质发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
阅读快车系列答案【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X＋3Y
2Z
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应
【题目】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该溶液一定含有 |
C | 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 | 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
A.AB.BC.CD.D
