题目内容
【题目】常温下,0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是
A. HA是弱酸
B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C. 该混合溶液中:c(HA)+c (X)=c(Na+)
D. 图中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
【答案】A
【解析】A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应:HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液为NaA溶液,溶液中中A-浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,NaA水解,HA为弱酸,故A正确;B. NaA溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,M表示A-,图中未表示出的微粒是Na+,它的浓度等于0.lmol/L,B错误;C、NaA溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,M表示A-,溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A-)+c(HA),即c(Na+)=c(HA)+c(X),故C错误,D也错误。

练习册系列答案
相关题目