题目内容

已知如下两个热化学反应方程式：
         
下列说法不正确的是 （   ）
A．反应①、②都属于加成反应
B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行
C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
B

试题分析：A、均为和氢气发生的加成反应，故正确；B、反应①是气体系数和减小的反应，熵变△S<0，故△H-T△S>0，反应不能自发进行，故B错误；C、反应①是苯环和氢气的加成，反应②是碳碳双键和氢气的加成，从放热情况能说明他们的化学键不相同，故C说法正确；D、苯萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，②中的有机物和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D正确；故选B。
练习册系列答案
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)
①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产  
生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为   。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为     ；
②写出该反应的平衡常数的表达式K=    ；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；
A．容器内压强保持不变B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。
某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
N
S
N
Cl-
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　,试样的pH=　　　　　　　　。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+O2(g) H2O(g)        ΔH="-241.8" kJ·mol-1        ①
C(s)+O2(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol-1        ②
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:　                        。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　   　c.CaCl2　  　d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　 。
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O2(g)
已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:                              
                                                                                                                             。
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　                                                。
已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是                          
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023
标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol
已知反应3H2+N22NH3为放热反应，由此推断出 （   ）
A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应
B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量
C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量
D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质
(15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l)     H2O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
方法一
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
工业上可用如下方法合成甲醇：
     
方法一                                      方法二
①方法一：该反应的△S      0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是           
               ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是            。
A.体系的平均摩尔质量不再改变                B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的转化率达到了最大限度                 D. △H不再改变
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：             ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式              。 
已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)
A．431 kJ·mol-1B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1D．896 kJ·mol-1

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