题目内容
（1）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显
（2）金属钠投入到CuSO4溶液中的有关反应：
红
红
色，起作用的是H+
H+
；过一会，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是HClO
HClO
；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是Cl-
Cl-
．（2）金属钠投入到CuSO4溶液中的有关反应：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
，现象是：出现蓝色沉淀，有无色气体产生
出现蓝色沉淀，有无色气体产生
．分析：（1）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O?H++OH-，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质，次氯酸有漂白性，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，据此分析；
（2）金属钠和盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可能会和盐之间发生复分解反应．
（2）金属钠和盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可能会和盐之间发生复分解反应．
解答：解：（1）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-，HCl═H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-．
酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子，
故答案为：红；H+；HClO；Cl-；
（2）金属钠和硫酸铜盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，产生气泡，氢氧化钠和硫酸铜之间发生复分解反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，会生成蓝色沉淀，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；出现蓝色沉淀，有无色气体产生．
酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子，
故答案为：红；H+；HClO；Cl-；
（2）金属钠和硫酸铜盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，产生气泡，氢氧化钠和硫酸铜之间发生复分解反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，会生成蓝色沉淀，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；出现蓝色沉淀，有无色气体产生．
点评：本题考查学生的成分、性质以及金属钠和盐溶液之间的反应知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
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氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
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