题目内容
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．（1）能证明氯水具有漂白性的是
d
d
（填“a”、“b”、“c”或“d”）．（2）C过程中的现象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，b过程中的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓
Cl-+Ag+═AgCl↓
．（3）a过程中的化学方程式为
2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2
2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2
．分析：将氯气溶于水，部分氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的），其性质取决于其组成的微粒．
①强氧化性：氯气能氧化与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质；
②漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；
③酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应；
④不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性；
⑤沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）；
①强氧化性：氯气能氧化与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质；
②漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；
③酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应；
④不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性；
⑤沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）；
解答：解：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，
故答案为：d；
（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀：Cl-+Ag+═AgCl↓，
故答案为：有白色沉淀生成；Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生氧化还原反应：2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2；
故答案为：2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2；
故答案为：d；
（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀：Cl-+Ag+═AgCl↓，
故答案为：有白色沉淀生成；Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生氧化还原反应：2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2；
故答案为：2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2；
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
反应，且氯水足量）．