Question

氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
（1）能证明氯水具有漂白性的是

d

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c过程中的现象是

有白色沉淀生成

．
（3）a过程中的化学方程式为

2 FeCl₂ +Cl₂ ═2 FeCl₃

．
     b过程中的离子方程式为

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（极少量，水微弱电离出来的）．
氯水的性质取决于其组成的微粒：
1）强氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物质反应．
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO₃，CaCO₃等反应．
4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性．
5）沉淀反应：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-）．

解答：解：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；
（2）氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；
（3）Cl₂是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl₂发生氧化还原反应，
反应的化学方程式为2FeCl₂ +Cl₂ ═2FeCl₃，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO₃^2-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：2FeCl₂ +Cl₂ ═2FeCl₃；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，注重基础知识的积累．