题目内容
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
| A．放电时负极附近溶液的pH不变 |
| B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
| C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
| D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O |
CD
解析试题分析：放电时Cd作负极，Cd失去电子与附近的OH-结合生成了Cd(OH)2 ，所以附近PH减小，溶液中的OH-向负极移动，A、B错误；充电时电池的负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，电池的正极作阳极，失去电子发生氧化反应，阳极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O，所以C、D正确；故选CD。
考点：本题考查的是二次电池的放电充电原理。
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓ |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
下列事实解释准确的是
| A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2 e－＝Fe2＋ |
| B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0 |
| D．铅蓄电池的正极反应为：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O |
以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是
| A．若为盐酸，pH减小 | B．若为氢氧化钠溶液，pH减小 |
| C．若为硫酸钠溶液，pH不变 | D．若为氯化钠溶液，pH不变 |
某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是
| A．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－=H2↑ |
| B．铝质易拉罐将逐渐得到保护 |
| C．电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O==4Al(OH)3 |
| D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布 |
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e- |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是
| A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作 |
| B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+ |
| C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 |
| D．在外电路中，电流从负极流向正极 |
用石墨电极电解CuCl2溶液（见图）。下列分析正确的是
| A．a端是直流电源的负极 |
| B．通电使CuCl2发生电离 |
| C．阳极上发生的反应：Cu2+ + 2e- = Cu |
| D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 |
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供 |
| B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ |
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主 |
| D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 |