题目内容
某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是
| A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作 |
| B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+ |
| C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 |
| D．在外电路中，电流从负极流向正极 |
C
解析试题分析：A、构成原电池的条件是活泼性不同的金属，或金属与非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。锌的金属性强于铜。因此根据装置可知，该装置是原电池，可以工作，A不正确；B、锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，所以电池反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，B不正确；C、原电池中负极失去电子，电子沿导线传递到正极。因此溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，所以盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，C正确；D、在外电路中，电流从正极流向负极，D不正确，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断与应用
练习册系列答案
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下列实验装置图合理的是 
① ② ③ ④
| A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 |
| B．装置②能构成锌铜原电池 |
| C．装置③可用于粗铜的电解精炼 |
| D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是
| A．电池工作时，Na＋ 向负极移动 |
| B．电子由电极2经外电路流向电极1 |
| C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O |
| D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O |
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
| A．放电时负极附近溶液的pH不变 |
| B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
| C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
| D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O |
如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |
下列有关金属的说法正确的是( )
| A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层 |
| B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀 |
| C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
如图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是
| A．原电池工作时，电子从铜极流向锌极 |
| B．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应 |
| C．正极反应为Zn—2eˉ=Zn2+ |
| D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应 |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是
| A．将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 |
B．阳极的电极反应式为：C+2O2－-4e－ CO2↑ |
| C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
| D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"接线柱应连接Pb电极 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ |
| B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 |
| C．电子从铜片经导线流向锌片 |
| D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变 |