题目内容
14．区别乙醛、苯、溴最好选用的是（ ）| A． | 水 | B． | 烧碱溶液 | C． | AgNO3溶液 | D． | 新制Cu（OH）2 |
分析 利用三者的水溶性以及密度大小可进行鉴别，为最简单的方法，以此解答．
解答 解：A．乙醛易溶于水，苯不溶于水，溴本身为红棕色，加入水时，现象各不相同，可鉴别，为最简单的方法，故A选；
B．烧碱溶液不能鉴别乙醛、溴，均得到无色溶液，故B不选；
C．乙醛与硝酸银不反应不分层、苯与硝酸银不反应分层，溴与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，可鉴别，但硝酸银比水价格昂贵，故C不选；
D．乙醛与新制Cu（OH）2反应需要加热、苯与新制Cu（OH）2不反应分层，溴与新制Cu（OH）2不反应，现象不同，可鉴别，但操作较复杂，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．
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5．标准状况下，将NO2和O2按4：1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L）（ ）
| A． | 1 | B． | 0.8 | C． | $\frac{1}{22.4}$ | D． | $\frac{1}{28}$ |
2．下列关于反应热的说法不正确的是（ ）
| A． | 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1 | |
| B． | 中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 | |
| C． | 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 | |
| D． | 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 |
9．下列物质中，一定能使KMnO4酸性溶液和溴水都因发生化学反应而褪色的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | C6H12 |
．
+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
、、
、
．
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
（R、R′、R″为氢原子或烃基）
．
．
．F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式CH3COOCH2CH3．
．
．
4．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子式是NH3，用电子式表示该物质的形成过程为：
．写出实验室制取该物质的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①③ ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 其氢化物水溶液呈碱性 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子式是NH3，用电子式表示该物质的形成过程为：
．写出实验室制取该物质的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①③ ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏．