Question

已知：25℃时，CaCO₃的Ksp为2.9×10^-9，CaF₂的Ksp为2.7×10^-11下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，后者Ca²⁺浓度大

B．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，会析出CaCO₃固体

C．25℃时，CaCO₃固体在20mL0.01 mol?L^-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp大

D．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，CaCO₃不可能全转化为CaF₂

Answer 1

分析：A、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析；
B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙Ksp减小比较判断；
C、Ksp随温度变化，不随浓度变化；
D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp，会发生沉淀．

解答：解：A、25℃时，饱和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=

2.9×10-9

mol/L，饱和CaF₂溶液c（Ca²⁺）?c（F^-）²=2.7×10^-11，c（Ca²⁺）=

3	2.7×10-11 4

mol/L；所以饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A正确；
B、等体积混合后的c（Ca²⁺）会较饱和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大许多倍，c（Ca²⁺）=

2.9×10-9 + 3 2.7×10-11 4

2

；c（CO₃^2-）只减少到原来的1/2=

2.9×10-9

2

，此时溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

2.9×10-9 + 3 2.7×10-11 4

2

×

2.9×10-9

2

＞Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9，所以会析出CaCO₃固体，故B正确；
C、25℃时，CaCO₃固体在20mL0.01 mol?L^-1盐酸中的Ksp与在20mL0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca²⁺）?c（F^-）²=Ksp（CaF₂）时，CaCO₃可能全转化为CaF₂，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡形成和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．