题目内容
【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为______________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。
【答案】[Ar]3d1 04s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小平面三角形sp2六方最密堆积
【解析】
（1）Zn是第30号元素，其核外电子排布式为 [Ar]3d1 04s2；（2）Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能，因为Zn的外围电子每个能级都能是全满的状态，故答案为：大于、Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；（3）由氟化锌的熔点可判断其为离子化合物，故存在离子键，离子化合物一般难溶于有机溶剂中，而氯化锌、溴化锌、碘化锌为共价化合物，分子极性较小，能够溶于乙醇等弱极性的有机溶剂中，故答案为：ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小；（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化，故答案为：平面三角形、sp2；（5）由图示，堆积方式为六方最密堆积，故答案为：六方最密堆积。
【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、过滤、_______________。
（2）已知：几种盐的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度（20°C，100gH2O时） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。
②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。
（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。
（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________（用m、b来表示）。
【题目】下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（ ）
选项 | 反应I | 反应II |
A |
| CH2=CH2→CH3CH2Cl |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
|
A. AB. BC. CD. D
