Question

1．取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？

Answer 1

分析 设氯酸钾和二氧化锰的混合物质量为100g，则二氧化锰的质量为100g×20%=20g，二氧化锰在反应起催化剂作用，所以质量不变，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，设剩余固体的质量为m，则$\frac{20g}{m}$×100%=25%，据此计算m，求出分解的氯酸钾的质量，进而计算氯酸钾分解的百分率．

解答 解：设氯酸钾和二氧化锰的混合物质量为100g，则二氧化锰的质量为100g×20%=20g，二氧化锰在反应起催化剂作用，所以质量不变，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，设剩余固体的质量为m，则$\frac{20g}{m}$×100%=25%，解得m=80g，根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量为：100g-80g=20g；
依据方程式得：2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
              245             96
              m（KClO₃）       20g
解得m（KClO₃）=51g，
氯酸钾分解的百分率$\frac{51g}{100g-20g}$×100%=63.75%；
答：氯酸钾分解的百分率为63.75%．

点评 本题考查了有关方程式计算，明确二氧化锰在反应中做催化剂，其质量不变是解题关键，题目难度不大．