Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。

(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________。

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________________。

Answer 1

【答案】Na Na>Al HNO3>H2CO3>H2SiO3 Na+[]-或Na+[]- a、b Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

【解析】

根据元素在周期表的位置可知：元素①－⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

(1)根据同一周期元素的金属性逐渐减弱，同一主族元素的金属性逐渐增强分析；

(2)同一周期从左到右原子半径逐渐减小；

(3)根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强分析判断；

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，则该化合物为H2O2；

(6)M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应。

根据元素在周期表的位置可知：元素①－⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

(1)由于在同一周期元素的金属性逐渐减弱，同一主族元素的金属性逐渐增强。所以上述元素中Na的金属性最强；

(2)⑤、⑥分别是钠和铝，根据“同周期元素原子从左到右半径逐渐减小”，则原子半径Na>Al。

(3)②、③、⑦分别为碳、氮和硅，由于同一周期的元素的非金属性逐渐增强，同一主族的元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性：N>C>Si，所以酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH或者NaClO，NaOH电子式为Na+[]-,NaClO电子式为Na+[]-。

(5)表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，其稀溶液分解常用的催化剂为MnO2和FeCl3，因此答案为a、b；

(6)由图可知：⑥的单质为铝，M为只含非金属元素的盐应该是铵盐，因此X和Y的反应应该是铵盐和氨水之间的反应，Z为Al(OH)3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；电解熔融的氧化铝可以制取金属Al，则N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。