Question

【题目】如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是

A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B. 铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成

D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；

B．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成，故B错误；

C．该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；

D．由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确；

故答案为D。