Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法不正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态。依据平衡时Y的变化量为0.06mol，求出各物质的平衡浓度依次为c(X)=0.01mol/L、c(Y)=0.01mol/L、c(Z)=0.012mol/L。A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2 v(Y)=2＝4.0×10-3mol/(L·min)，A正确；B. 该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)，B正确；C. 该温度下此反应的平衡常数K==1.44，C正确；D. 该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D不正确。本题选D。