题目内容
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0,—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法不正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)<v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
【答案】D
【解析】试题分析:由题中信息可知,反应在第7分钟处于化学平衡状态。依据平衡时Y的变化量为0.06mol,求出各物质的平衡浓度依次为c(X)=0.01mol/L、c(Y)=0.01mol/L、c(Z)=0.012mol/L。A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2 v(Y)=2=4.0×10-3mol/(L·min),A正确;B. 该反应为放热反应,其他条件不变,降低温度,化学平衡向正反应方向移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),B正确;C. 该温度下此反应的平衡常数K=
=1.44,C正确;D. 该反应前后气体的分子数不变,所以改变压强后,平衡不移动。其他条件不变,再充入0.2molZ,相当于对原平衡加压,所以平衡时X的体积分数不变,D不正确。本题选D。
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