题目内容
【题目】下列属于放热反应的是
A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 B. 镁和二氧化碳反应
C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应 D. 碳酸钙髙温分解
【答案】B
【解析】A、C和CO2反应属于吸热反应，故A错误；B、Mg在CO2中燃烧产生MgO和C，属于放热反应，故B错误；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应属于吸热反应，故C错误；D、多数的分解反应属于吸热反应，故D错误。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法不正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%