题目内容
【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）
A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
【答案】D
【解析】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）= 
= 
=0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A错误； B、T1℃时反应②的化学平衡常数K= 
= 
=0.4L/mol，故B错误；
C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g） | N2O4（g） | ||
初始： | 1.8 | 1.0 | |
变化： | 2x | x | |
平衡： | 1.8﹣2x | 1.0+x |
则 
=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选D．
A、根据化学反应速率v= 来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K= ，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；
D、根据转化率= 
来计算即可．
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法不正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大