题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA |
| C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA |
| D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
B
解析试题分析：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA，错误；B、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA，正确；C． 标准状况下，水不是气体，11．2LH2O中含有分子的数目大于0．5NA，错误；D、2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0．2NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA |
| B．1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NA |
| C．常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA |
| D．标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA |
| B．1．0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA |
| C．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA |
| D．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子 |
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A．同质量的C2H4和CO | B．同体积、同密度的C2 H4和C3 H6 |
| C．同温度、同体积的H2和N2 | D．同压强、同体积的N2 O和CO2 |
在标况下，将O2与NO2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
| A．0.026mol/L | B．0.030mol/L | C．0.036mol/L | D．0.045mol/L |
与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是
| A．0.2molHNO3 | B．标况下2.24L CH4 |
| C．1.7g NH3 | D．1.505×1022个HCl分子 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA |
| B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA |
| C．1molOH－和1mol–OH(羟基)中含有的质子数均为9NA |
| D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1 L 0.1mol?L－1Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32- |
| B．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对 |
| C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA |
| D．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L |