题目内容
由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升,则混合物中一定含有的金属是
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
C
解析试题分析:n(H2)=0.5mol,生成H2时得到1mol电子,若全由Zn提供则需32.5g,Fe则28g,Al则9g,Mg则12g,两种金属组成的混合物其平均值为10g,则必有金属铝。故选C。
考点:考查化学计算基本方法。

练习册系列答案
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下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙烯的比例模型![]() |
B.Na+的结构示意图![]() |
C.葡萄糖的实验式C6H12O6 |
D.CO2的电子式![]() |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
B.等物质的量的N2和CO的质量均为28g |
C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
D.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA |
在一定条件下,将8 g CH4和O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na2O2固体),此时容器内压强为P1,用电火花不间断地点燃,使其充分反应,恢复至原温度,结果固体增重3.2 g,此时容器内压强为P2。则P1:P2为( )
A.3:2 | B.2:1 | C.5:2 | D.5:3 |
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为
A.(l0b - 5a) mol/L | B.(![]() |
C.(5b一![]() | D.(2b—a)mol/L |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子 |
C.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA |
D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA |
C.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA |
D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
V L浓度为1 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L |
B.将溶液加热浓缩到0.5V L |
C.加入10 mol·L-1的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L |
D.加入V L 3 mol·L-1的盐酸混合均匀 |
已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为( )
A.大于50% | B.等于50% | C.小于50% | D.无法确定 |