题目内容
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A．同质量的C2H4和CO | B．同体积、同密度的C2 H4和C3 H6 |
| C．同温度、同体积的H2和N2 | D．同压强、同体积的N2 O和CO2 |
B
解析试题分析：A选项， 由N=nNA=
NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，但分子中原子个数不相同，故所含原子数不相等。B选项，同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=NA知，所含原子数相同，故正确。C选项，压强为确定，故，无法确定。D选项，气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误。
考点：阿伏加德罗定律及推论
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下列有关化学用语的表示，正确的是
A．甲烷的电子式： |
B．CCl4分子的比例模型： |
| C．蔗糖与醋酸的最简式相同 |
D．2－甲基丁醇的结构简式： |
已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）
| A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA |
| B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ |
| C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3） |
| D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3 |
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为
| A．(l0b - 5a) mol/L | B．（ ）mol/L |
C．（5b一 ）mol/L | D．(2b—a)mol/L |
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（ ）
| A．蔗糖与醋酸的最简式相同 |
| B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
C．SiH4、CH4、 粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 |
D．Ca2＋的结构示意图为 ；NH4Cl的电子式为 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA |
| C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA |
| D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：
| A．46C | B．c/d mol | C．c mol | D．1000dw g |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1 O：16) ( )
| A．常温下，1．8g H2O含有0.2nA个H-O 共价键 |
| B．1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA |
| C．标准状况下，22．4 L CCl4中含 nA个CCl4分子 |
| D．标准状况下，22．4 L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子 |
下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是
| A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液 | B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液 |
| C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液 | D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液 |