题目内容

下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(   ) 

A.同质量的C2H4和CO B.同体积、同密度的C2 H4和C3 H6
C.同温度、同体积的H2和N2 D.同压强、同体积的N2 O和CO2

B

解析试题分析:A选项, 由N=nNA=NA知,两种气体的质量相同,摩尔质量相同,所以所含分子数相同,但分子中原子个数不相同,故所含原子数不相等。B选项,同体积同密度的C2H4和C3H6,两种气体的质量相同,由N=nNA=NA知,所含原子数相同,故正确。C选项,压强为确定,故,无法确定。D选项,气体体积受温度压强的影响,因为温度未知,所以同压同体积的N2O和CO2,两种气体的物质的量不一定相等,所含分子数不一定相等,导致所含原子数不一定相等,故错误。
考点:阿伏加德罗定律及推论

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