题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA |
| B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA |
| C．1molOH－和1mol–OH(羟基)中含有的质子数均为9NA |
| D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA |
C
解析试题分析：A、46g乙醇的物质的量为1mol，每摩尔乙醇分子含有8mol共价键，所以46g乙醇中含有的化学键数为8NA，错误；B、Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O，从方程式可知1mol氯气反应时转移1mol电子，即转移电子数为NA，错误；C、1mol OH－和1mol–OH所含的质子数均为氧原子与氢原子的质子数之和，即含有的质子数均为9NA，正确；D、10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，因CO32-能水解，CO32-数目减少，故Na＋、CO32-总数小于3NA；错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的应用，考查学生的综合分析能力。
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
| B．等物质的量的N2和CO的质量均为28g |
| C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA |
| C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA |
| D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
| A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L |
| B．将溶液加热浓缩到0.5V L |
| C．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L |
| D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1 O：16) ( )
| A．常温下，1．8g H2O含有0.2nA个H-O 共价键 |
| B．1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA |
| C．标准状况下，22．4 L CCl4中含 nA个CCl4分子 |
| D．标准状况下，22．4 L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子 |
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ）
| A．3.2mol/L | B．2.8mol/L | C．1.8mol/L | D．缺数据无法计算 |
下列有关气体体积的叙述中，正确的是
| A．一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的 |
| B．一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的 |
| C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 |
| D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L |
已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )
| A．大于50% | B．等于50% | C．小于50% | D．无法确定 |