题目内容
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA |
| B．1．0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA |
| C．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA |
| D．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子 |
C
解析试题分析：A、该反应为可逆反应不能进行完全，故充分反应后可得NH3分子数目小于NA；B、1．0L0．1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0．1NA，因为CO32—会发生水解；C正确；D、 在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有0．1NA个分子。
考点：阿伏加德罗常数
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
| A．常温下，28g乙烯含有NA个C=C键 |
| B．1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子 |
| C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32－ |
| D．标况下，22.4升的乙醇含有NA个分子 |
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
| A．200mL | B．245mL | C．250mL | D．300mL |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
| B．等物质的量的N2和CO的质量均为28g |
| C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA |
已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）
| A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA |
| B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ |
| C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3） |
| D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3 |
在一定条件下，将8 g CH4和O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na2O2固体)，此时容器内压强为P1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P2。则P1：P2为( )
| A．3:2 | B．2:1 | C．5:2 | D．5:3 |
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为
| A．(l0b - 5a) mol/L | B．（ ）mol/L |
C．（5b一 ）mol/L | D．(2b—a)mol/L |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA |
| C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA |
| D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
下列有关气体体积的叙述中，正确的是
| A．一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的 |
| B．一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的 |
| C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 |
| D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L |