Question

7．（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是49g，含2N_A个氧原子，能和1molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与$\frac{1}{3}$mol H₃PO₄或标准状况下22.4L HCl气体中所含氢元素的质量相同．
（2）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为5：4；氧原子的个数之比为5：6．
（3）26.7g某三价金属氯化物（RCl₃）中含有0.6mol Cl^-，则RCl₃的摩尔质量是133.5g/mol；R的相对原子质量是27；RCl₃的化学式是AlCl₃．
（4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H₂的质量之比为1：2：3．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM计算0.5molH₂SO₄的质量；每个H₂SO₄分子含有4个氧原子，则n（O）=4n（H₂SO₄ ），再根据N=nN_A计算氧原子数目；硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，据此计算NaOH的物质的量；每个H₂SO₄分子含有2个H原子，则n（H）=2n（H₂SO₄ ），含有氢元素质量相等，则H原子物质的量相等，计算n（H₃PO₄）、n（HCl），再根据V=nVm计算HCl的体积；
（2）利用n=$\frac{m}{M}$计算出它们的物质的量，物质的量之比等于分子数目之比，再利用分子的构成来计算所含O的物质的量之比；
（3）根据分子式与氯离子间的关系计算RCl₃的物质的量，再根据物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式计算其摩尔质量；
（4）由关系式：2Na～H₂，2Mg～2H₂，2Al～3H₂，根据关系式进行计算．

解答 解：（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量=0.5mol×98g/mol=49g；
每个H₂SO₄分子含有4个氧原子，则n（O）=4n（H₂SO₄ ）=4×0.5mol=2mol，故氧原子数目为2N_A；
硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，消耗NaOH的物质的量=2×0.5mol=1mol；
每个H₂SO₄分子含有2个H原子，则n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×0.5mol=1mol，含有氢元素质量相等，则H原子物质的量相等，则n（H₃PO₄）=$\frac{1}{3}$×1mol=$\frac{1}{3}$mol，n（HCl）=1mol，V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：49、2N_A、1、$\frac{1}{3}$、22.4；
（2）设SO₂和SO₃的质量都是80g，
则n（SO₂）=$\frac{80g}{64g/mol}$=$\frac{5}{4}$mol，
n（SO₃）=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，
则所含物质的量之比为$\frac{5}{4}$mol：1mol=5：4，
所含氧原子的个数之比为$\frac{5}{4}$mol×2：1mol×3=5：6，
故答案为：5：4；5：6；
（3）金属氯化物（RCl₃）中含有0.6mol Cl^-，所以金属氯化物的物质的量为0.2mol，所以M=$\frac{26.7g}{0.2mol}$=133.5 g•mol^-1；R的相对原子质量是133.5-35.5×3=27；相对原子量为27的是铝，所以化学式为：AlCl₃；故答案为：133.5 g•mol^-1；27；AlCl₃； 
（4）因等物质的量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成的H₂，由关系式：2Na～H₂，2Mg～2H₂，2Al～3H₂，产生H₂的质量之比为：1：2：3，
故答案为：1：2：3．

点评 本题考查的是物质的量浓度的有关计算，侧重考查学生对各物理量关系的掌握程度．