Question

17．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．
下列说法中，正确的是（　　）

• A． 电池工作时，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 电解时，a电极周围首先放电的是Cl^-，而不是Br^-
• C． 电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极
• D． 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.02 g H₂

Answer 1

分析 A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；
B、还原性：Br^-＞Cl^-，还原性强的离子在阳极先放电；
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的．

解答 解：A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A错误；
B、还原性强的离子在阳极先放电，因为还原性：Br^-＞Cl^-，所以电解时a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，故B错误；
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，则电子流动路径是：负极-→外电路-→阴，阳极-→正极，故C错误；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH₂，根据电极反应：H₂→2H⁺+2e^-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H⁺+2e^-→H₂，转移电子0.02mol，会产生0.02gH₂，故正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道离子的放电顺序，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，难度不大．