题目内容
【题目】蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素，要将样品中有机氮转化成铵盐。能证明铵根存在的离子方程式是__。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是________。
②装置D的作用是_______。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_____，品红溶液褪色，_____，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，已知：2
＋I2===
＋2I-。
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_______。
(4)达到滴定终点的标志为________。
(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2 mol·L-1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】
+OH- 
NH3↑+H2O 无水硫酸铜 除去SO2 白色粉末变蓝色 品红溶液不褪色 I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 
偏小
【解析】
(1)证明铵盐存在，一般通过将铵盐转化为NH3进行验证，实验操作：加入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝色的气体，离子方程式为+OH- NH3↑+H2O，故本题答案为：+OH- NH3↑+H2O；
(2)①装置B的作用是检验蛋白质的燃烧产物中含有H2O，装置B盛放的试剂为无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
②装置C的作用是检验SO2，装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验产生干扰，装置E的作用是检验SO2是否除尽，装置F的作用是检验CO2，故本题答案为：除去SO2；
③证明燃烧产物中含有H2O的现象为装置B中白色粉末变为蓝色；证明含有SO2的现象为装置C中品红溶液褪色；证明含有CO2的现象是装置E中品红不褪色，装置F中出现白色浑浊，故本题答案为：白色粉末变蓝色；品红溶液不褪色；
(3)SO2与I2发生反应，SO2被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，化学方程式为：I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI，故答案为：I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI；
(4)淀粉遇单质碘变蓝色，达滴定终点时，I2转化为I-，则现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，故本题答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；
(5)根据I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI、2
＋I2===
＋2I-，得n(I2)=n(SO2)+
n(Na2S2O3)，故n(SO2)= n(I2)-n(Na2S2O3)=c1V1×10-3mol-0.5c2V2×10-3mol，则该蛋白质中的硫元素的质量分数为
=，故本题答案为：
；
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，会发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，导致硫元素的质量分数测定值偏小，故答案为：偏小。
【题目】中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是
选项 | 相关记载 | 解释 |
A. | 《抱朴子》：“曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也。” | 发生了铁置换铜单质的反应 |
B. | 《吕氏春秋别类编》：“金（古代的‘金’往往指铜）柔锡柔，合两柔则刚。” | 合金的硬度大于组成它的纯 金属的硬度 |
C. | 《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。” | 发生了可逆反应：HgS |
D. | 《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅（Pb）。” | 此处的“火”中含有炭，将 胡粉发生分解反应生成的铅的氧化物还原为单质铅。 |
A.A B.BC.CD.D
【题目】氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。回答下列问题：
(1)基态S的价电子排布图为____________。
(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是________。
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S
C．Na的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg
D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
(3)依据VSEPR理论推测
的空间构型为______，中心原子S的杂化方式为________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化学键有________(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键
(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol-1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：
元素 | Al | Si | P | S | Cl |
E1/(kJ·mol-1) | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因___________。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为_____，已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度ρ为______g·cm-3(用含a和NA 的代数式表示)。
