题目内容

【题目】T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

【答案】B

【解析】

试题分析：A．由图1知，X的物质的量减少量为(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，故A正确；B．v===0.1mol/(L．min)，故B错误；C．温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，故C正确；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D正确；故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项

强电解质

弱电解质

非电解质

A

CaCO3

HF

SO2

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

HCl

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

MgO

A. A B. B C. C D. D

【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为 。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。

若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

【题目】下列实验能达到目的的是（ ）

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3

D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

【题目】下列说法正确的是( )

A、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定条件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。

【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )

A. Na2SO4溶液加入BaCl2固体

B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体

C. NaOH溶液通入HCl

D. H2O中加入NaCl固体

【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化

B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等

D．反应混合气体的密度不随时间而变化

【题目】已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________

(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

该电池正极的电极反应式____________________

工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

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