题目内容
【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g）
C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器的压强不随时间而变化
B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等
D．反应混合气体的密度不随时间而变化
【答案】C
【解析】
试题分析：A．该反应反应前后气体系数相等，则反应容器内总的物质的量不变，又由于体积固定，所以反应容器的压强不随时间而变化，则A不能说明反应是否已达化学平衡；B．因A和B的系数相同，在任何情况下A和B生成的速率相等，则B不能说明反应是否已达化学平衡；C．A、B的生成速率表示逆反应速率，C的生成速率表示正反应速率，当它们相等时，反应已达化学平衡；D．密度等于质量除以体积，固定体积的密闭容器中，气体质量和体积均不变，则无论平衡与否密度不变，所以不能说明反应是否已达化学平衡；故选C。
练习册系列答案
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【题目】在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） 
N2O4（g） H < 0。监测反应获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1
B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1
C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9
D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol
